关于单质碳的可燃性

这是化学热力学的问题
我们可以把碳完全燃烧看为两步,依次为2C+O2=2CO, 2CO+O2=2CO2
从化学热力学的角度看,这两个反应式都是可逆反应,等式向左和向右都是同时进行,即:生成CO和由CO分解成C和O2的反应都是同时进行的,只是逆向反应的速度和程度很低.
如果CO的浓度远大于O2,则第二步反应很难完全消耗所有的O2,逆向反应对第二步的正向反应影响较大,此化学反应平衡表现出来的就是虽然有O2存在,但依然不完全与CO生成CO2.

C + O2 == CO2
12 : 32
3: 8
m(C)/m(O2)≤3/8时，氧气充足 ，生成物为二氧化碳
2C + O2 == 2CO
24 : 32
3 : 4
当m(C)/m(O2)≥3/4时，氧气不充足 ，就只有生成CO