燃烧的本质是什么？

燃烧既是氧化

人为什么会看到火焰的分层现象，就要从火焰的本质讲起了。从理论上来说，只是物质氧化（燃烧就是剧烈氧化）放热所产生的“火焰”应该是无色的，但为什么一般的火焰都有颜色呢，那是因为构成物质的原子在高温下得到能量，发生能级跃迁，从基态跃迁到激发态，处于激发态的原子不稳定，会自动回到基态，在向基态跃迁的时候就放出能量，此能量以光的形式释放，由于不同原子跃迁所放出的能量或同种原子在不同的激发态跃迁所放出的能量不尽相同，各种物质或同种物质在不同情况下燃烧所发出的光的颜色是不同的（光的颜色由光的频率决定，而每一个光的频率值都对应着一个能量值），因此同种物质在不同温度情况下燃烧发出不同颜色的光也就不足为奇了，人看到火焰的三层也就不难解释了……

被燃烧的物质的分子因为温度升高(获得能量)，于是剧烈运动，脱离了相互之间的吸引力，向空气中逃串，并释放能量，于是产生了可见光(火光)

先来看燃烧三要素：可燃物，助燃物，温度。
以碳在氧气中燃烧为例。碳原子为6个核外电子，其中第一层2个，第二层4个。通常情况下碳原子比较稳定，但如果我们给它加热，它的核外电子就获得了能量变得活跃起来，达到燃点温度时，最外层的4个电子变得不好控制了，和空气中的氧原子发生反应，氧原子用它的外层6个电子，加上两个碳电子，和碳原子一起构成稳定的八隅体。每两个氧原子结合一个碳原子，形成二氧化碳。在形成二氧化碳的过程中，原先外层的游离电子变成了稳定的基态电子，这个过程要释放能量，而释放的能量又激发了相临的碳子和氧原子结合，于是燃烧产生了。

可燃性气体达到燃点后的氧化放热