求解一道高中化学计算题！

解:设该烷烃的化学式为CnH(2n+2),该烷烃在混合气体中的体积分数为ω.
由于该烷烃在常温下为气态,因此,n≤4① .
由题意知,2CO+O2=点燃=2CO2 ~~~体积减少
~~~~~~~~~2~~~1~~~~~~~2~~~~~~(2+1)-2=1
~~~~~~~1L*(1-ω)~~~~~~~~~~~~~~~V(减)
则:V(减)=(0.5-0.5ω)L,
又由题意知,反应前后气体总体积不变,均为10L.因此烷烃燃烧后气体体积应增大,且V(增)=V(减).
CnH(2n+2)+[(3n+1)/2]O2=点燃=nCO2+(n+1)H2O(g) ~~~~~~~~~~~~~体积增大
~~~1~~~~~~~~~~(3n+1)/2~~~~~~~n~~~~~~~(n+1)~~~~[n+(n+1)]-[1+(3n+1)/2]=(n-1)/2)
~~1L*ω~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~V(增)
则:V(增)=(0.5ωn-0.5ω)L,
所以,有:(0.5-0.5ω)L=(0.5ωn-0.5ω)L,即ωn=1②,
由于烷烃燃烧后气体体积应增大,因此,
V(前总)＜V(后总),即[1+(3n+1)/2]＜[n+(n+1)],则n＞1③
由①和③知:1＜n≤4,所以,n=2,3,4
(1)当n=2时,代入②式得:ω=1/2=50%,此时烷烃的化学式为C2H6;
(2)当n=3时,代入②式得:ω=1/3=33.33%,此时烷烃的化学式为C3H8;
(3)当n=4时,代入②式得:ω=1/4=25%,此时烷烃的化学式为C4H10;
答:该烷烃的化学式可能为C2H6、C3H8、C4H10，在混合气体中的体积分数分别为50%、33.33%、25%.

祝你学习进步！

2CO+O2=点燃=2CO2
CxHy+（x+y/4）O2=点燃=xCO2+y/2 H2O
现在1LCO与烷烃混合物与9L氧气反应，反应后体积为10L，也就是不变。
因为CO点燃后体积减少：2+1-2>0
所以烷烃点燃后体积增加：1+x+y/4所以有y>4
又烷烃在常温下为气态
所以可能的烷烃为C2H6、C3H8、C4H10
1molCO点燃，气体体积减少0.5mol
烷烃为C2H6时，1molC2H6点燃，气体体积增加0.5mol；
所以C2H6体积分数为1/2
烷烃为C3H8时，1molC3H8点燃，气体体积增加1mol；
所以C3H8体积分数为1/3
烷烃为C4H10时，1molC4H10点燃，气体体积增加1.5mol；
所以C4H10体积分数为1/4