结构化学问题:电子轨道中的s p轨道都以原子核为中心，会有重叠阿，电子在重叠部分是算哪个轨道上阿。

核外电子的轨道就是指：电子出现在这里的概率比较多的区域。轨道有重合部分，说明不同电子可能在某一瞬间都处于这一区域，但是由于电子的能量不同，所以把它们视作在不同轨道。额…不知道你明白吗？够通俗了呗？

所谓轨道的概念是沿袭以往的名词，即波函数，它表明的是电子所处的一种状态，不同的状态对应不同的能量，也有不同的分布，也就是波函数的平方表明电子在各处出现的几率不同。实际上微观的电子是没有类似宏观的这种轨道的。

当电子具有某种能量时，就会处在相应的状态，能量不同的状态，即使有重叠，电子没有跃迁也不会处在另一能量状态。

当然也有能量相同的不同状态——简并态，如单电子体系的p轨道有三个状态，那么电子应随机地处在各个状态，概率是一样的。这时重叠部分也可认为是迁移的通道吧~