溶解度表格初中化学

易溶:大于10克/100克水.(100克水中溶解10克气体)
可溶:大于1克/100克水,小于10克/100克水.
微溶:大于0.1克/100克水,小于1克/100克水.
难溶:大于0克/100克水,小于0.1克/100克水.

C选项，溶液一定是澄清透明的，如果不澄清透明了，那就不是溶液了，可能是浊液，但溶液不一定无色
D选项，溶解度的定义是在一定温度下，100克溶剂中最多溶解的溶质的质量，所以说，只要说到在一定温度下的溶解度，那溶剂的质量肯定是100克

D不可以，题目问的是最简单的方法，减少溶剂需要蒸发，比加溶质麻烦。

因为甲乙两个烧杯在过程前后一直保持的是饱和状态，那么蒸发的5克水和析出的晶体若混合还是会形成饱和溶液，而甲乙两个烧杯里面的温度是相同的，所以它们5克水析出的晶体质量应该相同

初中常见的物质的溶解性，可以简单的分以下几类：
1 所有的含K+，Na+，NH4+，NO3－ 的物质，都是可溶的；
2 初中微溶的只需要记住Ca(OH)2 ；
3 初中难溶的常见的有：CaCO3，BaCO3，BaSO4，AgCl，Cu(OH)2，Mg(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3，Al(OH)3 .

溶解度几乎不变的：NaCl。
溶解度随温度升高而下降的：Gd2(SO4)3、CaCrO4、Ca(OH)2、CdSeO4、Co(IO3)2
、La2(SO4)3、La2(SeO4)3、Li2CO3、Li2MoO4、Li2SeO3、Li2SO4、Li2C4H4O6、Nd2(SO4)3、Nd2(SeO4)3、Pr2(SO4)3、Ce2(SO4)3、Ce2(SeO4)3、Yb2(SO4)3、Y2(SO4)3、AgCl和所有气体。
溶解度随温度升高先升后降的：Ba(CH3COO)2、BaS、Ca(CH3COO)2、CaSO4、CdSO4、CoSO4、LiVO3、Li2HPO3、MgSO4、MnSO4、Na2CO3、Na2SeO4、Na2SO4、
Cs2SO4、Sr(CH3COO)2、SrSO4、FeSO4、ZnSO4。
其余的应该都属正常。

常见气体的溶解性 极易溶—NH3(1:700)、HCl(1:500)等卤化氢(HF、HBr、HI)； 易溶—SO2(1:40)、HCHO; 能溶或可溶—CO2(1:1)、Cl2(1:2)、H2S(1:2.6); 微溶—C2H2 难溶—O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6。 与水反应的—F2、NO2（NH3、SO2、CO2、Cl2等也发生微弱反应）

加入盐之前溶液为饱和溶液,稀出结晶体之后,溶液仍然是饱和溶液,根据定律当温度一定时饱和溶液的浓度一定,故原溶液的浓度在加入此盐前后浓度不变.

由上得,原溶液只是析出了饱和溶液与你所加的盐而已,

即m=W+X,X为析出的饱和溶液,题中的溶质质量为X*16.7%

看分子的极性，极性大的分子易溶，极性小的难溶