逆熵

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熵是表示物质系统状态的一个物理量，它表示该状态可能出现的程度。熵原理是指一个长期稳定的系统在没有外力的干扰下，会渐渐地变得不稳定，而这种不稳定的变化常常是破坏性的。熵增原理用来给出一个孤立系统的演化方向。

基本可以视为反应热，但反应热是数值，没有正负，只是表达为释放或吸收，熵值是指反应过程中化学键断裂，形成过程中能量变化，有正负区别。

熵值，即熵的数值。符号s，恒大于0。熵 是在封闭的热力体系中不能做功的一定数量的热能的计量单位

熵 shāng
1.物理学上指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。
2.科学技术上泛指某些物质系统状态的一种量(liàng)度，某些物质系统状态可能出现的程度。亦被社会科学用以借喻人类社会某些状态的程度。
3.在信息论中，熵表示的是不确定性的量度。

反应放热一般是熵减
反应吸热一般是熵减
严格点就是： 熵的大小顺序如下（前一条比后一条优先级高）：
①物质状态：气体>液体>固体
②原子个数：多>少
③相对分子质量：大>小
④对称性：低>高

因此如果反应物无液体、气体而生成物有液体、气体，那么这个反应是熵增反应，如Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)；如果反应物无固体而生成物有固体，那么这个反应是熵减反应，如NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)。

熵增就是化学反应体系内的无序程度增大，例如两个固体反应得到两种气体（无序程度固体<液体<气体）

熵减就是无序程度减小，如两气体反应生成液体

计算熵变的三个公式如下：
1.

对于一个可逆过程，熵变可以通过热力学第一定律计算：
ΔS = Qrev / T
其中，ΔS表示系统的熵变，Qrev表示可逆过程中传递给系统岩亩的热量，T表示系统的温度。
2.
对于一个可逆过程，熵变还可以通过热力学第二定律计算：
ΔS = ∫(dQ / T)
其中，ΔS表示系统的熵变，dQ表示系统吸收或放出的微小热量，T表示系统的温度。积分符号表示对整个过程进行积分。
3.
对于一个化学反应，熵变可以通过反应物和生成物的摩尔熵变之差来计算：
ΔS = ΣnΔS°(产物) - ΣmΔS°(反应物)
其中，ΔS表示反应的总熵变，n和m分别表示产物和反应物的摩粗运森尔数，ΔS°表示标准摩尔熵变。Σ表示对所有反应物和悄轿产物进行求和。

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