侯氏制碱法的意义

先通入NH3形成氨水，再适量通入CO2形成HCO3-，得到NH4HCO3
若先通入CO2则形成H2CO3,加入NH3后马上酸碱反应形成(NH4)CO3就得不到NH4HCO3

纯碱，就是碳酸钠

联合制碱法(侯氏制碱法)
根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。

形象的说，NH4Cl在水中电离成铵根离子和氯离子，它们在水中无规则运动，有一定可能"撞“在一起，但只有一小部分碰撞使他们重新生成NH4Cl，也就是说，NH4Cl不完全电离，而加入NaCl，就等于加入了Cl离子，也就相当于使这两种离子碰撞的机会增加，”结合“为NH4Cl分子的机率也就增大，所以电离平衡向左移动，超过其溶解度后就会析出NH4Cl。
希望能对你的理解有所帮助！

侯氏制碱法原理　NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl总反应方程式：NaCl
+
CO2
+
H2O
+
NH3=
NaHCO3
↓
+
NH4Cl2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）侯氏制碱法又名联合制碱法（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓
（溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑优点保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到
96
%；
NH4Cl
可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气
CO
转化成
CO2
，革除了
CaCO3
制
CO2
这一工序。注：纯碱就是碳酸钠

人教版选修2的第17页介绍了侯式制碱法，也称联合制氨法。教学部分的引入应该是在讲钠镁铝化合物部分讲到的。

有的。实际上溶解度是一个与两种离子相关的二元函数，氯化钠是一个函数，而氯化铵是另一个函数。溶液里有氯化铵，但是加入氯化钠会使得溶液里的氯离子增多，首先达到氯化铵的方程的平衡状态，于是氯化铵先析出。

可能是高二吧
我们初三学的

NaHCO3，就它是主产品