制作原电池和电解池所需的详细材料？

有些金属的电子十分活跃，一旦情况许可，就会立即逃跑，这些金属具有较强的放电倾向。也有些金属的电子比较文静，不会怎麼逃跑。

金属原本是不带电荷的，因为它内部有相同数目的正电和负电荷粒子，彼此电荷会互相抵消。但当带负电荷的电子逃走後，金属整体的负电荷便会减少，使整体带正电荷。同样，电子逃到另一边的金属後，会令该金属的负电荷增加，使它整体带负电荷。

相同电荷会互相排斥，相异会互相吸引。因此电子会愈来愈难离开带正电荷的金属，也愈来愈难进入带负电荷的另一金属。於是，电流很袜腔快便会停止。所以，如果就这样把两种金属连接起来，是不会产生电流的。

若我们利用盐水，可使金属间产生电流。当把两片浸在盐水中的电极（不同的金属片）连接电路，电子较活跃的一方便会放电。电子沿电线走向另一端电极，并为途经的装置（例如马达或灯泡）提供电力。

当金属片因放电而变成正电荷，带负电荷的自由离子（负离子）便会被它吸引而在电极上聚集，如此一来，电极的正电荷便被抵消了。同样，另一边因吸收电子而带负电荷的电极会吸引正离子，把负电荷抵消。因此在电种离子的抵消作用下，两边电极唤搏便能保持中性，电子便可以继续流动，提供稳定的电力。盐水能导电，因当中包含大量带电荷的自由离子，例如由食盐分解而来、带负电荷的氯离子和带正电荷的钠离子。像盐水这种以用自由离子来导电的物质，称为「电解质」。

 日常使用的乾电池，其实原理与利用盐水导电是相同的。电池的正极和负极是两种具不同放电倾向的物质（不一定是金属），放电倾向较强的会作为负极。两极之间没有直接接触，以电解质溶液分隔。电解液的成分视乎电极物质而定。电池外侧会以绝缘物质密封，以防电解液渗漏或乾涸。由於电池中的电解液已经过特制成为糊状／粉状而非液态，因此称作「乾电池」。

乾电池的发告链衫电原理：

1. 电子流经电力装置（如灯泡），提供电能。
2. 电子流到正极，并被正极物质吸收。
3. 电解质中的离子移到两极，平衡电荷。

4，电解质中的离子移到两极，平衡电荷。