请化学好的人回答(有追加)

提醒一下，你说的氢容易得到一个电子变成+1价是错的，应该是失去电子变正价
你老师说的有关是这样的，一切常规元素原子的最外层电子数就是它理论链裂上可以最多失去的电子，我说过了失去电子就是变正价，H最外层一个，所以最高化合价是+1，O最外6个所以最高化合价+6，cl最外7个，所以最高化合价+7

其实对于不常规元素来说，就是不在元素周期表的主族中的元素，比如Fe,它最高有+6价，但它最外面绝对不是6，这个不用慎唤岁多学习，考试主要考主族的。

关于元素周期表，元素从左到右最高化合价变大，金属性减弱，非金属性增强（金属性非金属性也叫还原性和氧化性），越容易得电子，越不容易失电子

从下到上也和上面性质一样
所以最强非金属性的元素在右上角，是氟元素，金属性最强的元素在左下角，如果放射性元素不算的话就是铯元素

横排电子层数一样，称为同一周期元素，性质有递进性
竖排是最外层电子数一样，称为同一族元素，就像人也有民族一样，他们宽睁的性质是相似的，但是从上到下也有递进性
我说的还不是很具体，你们老师肯定会具体教这个的，元素周期表是重头戏

你题目中就说错了，H最外层有一个电子，变化中容易失去一个电子，所以呈+1价。
主族原子或离子的稳定性有一个规则：8电子稳定（八隅体规则），就是说原子有失去或者得到电子使其变化后的最外层的电子数达到8（少数是2）。稍微解释一下你就明白了。
1）在周期表中可以以第四主族（C,Si,Ge,Sn,Pb）把周期表中的主族元素分成两部分，左边的元素容易失去最外层的电子，成正价，从而使次外层（倒数第二层）变成最外层达到8电子稳定。失去几个电子成正几价。例如Na，最外层有1个电子，次外层有8个电子，失去最外层的1个电子，就可以达到8电子稳定结构，所以为+1价。
2）右边的元素容易得到电子，使其最外层的电子数达到8，得到几个电子成负几价。例如：O的最外层有6个电子，他倾向于得到2个电子，使得最外层达到8电子稳定结构，成-2价。
3）H和He最外层只有2个电子，所以他们两个是2电子稳定。此外，尘举H把核外的电子都失去也是稳定的，第二周期的Li，Be，B，C如果失去最外层的电子达到稳定时也是2电子稳定。

周期表中的元素分为主族元素（名称后面带A的）和副族元素（名称后面带B的），主族每一行中最外层的电子数从左到右依次增大，ⅠA-ⅧA最外层电子数从1依次增大到8。副族的比较复杂，如果你想问的话，你再说。把一行的元素成为一个周期元素。
每一列中的元素最外层的电子数都是相同的。因此他们具有相似的化学性质，把稿衡他们称为一族。

化学最基本的是要记住元素及其符号，化学中的元素就像英语中的26个字母，是最基本的。看着周期键兄做表中的元素那么多，其实常用的就二三十个而已，一般中学只要求背到36号元素Kr就可以了。背元素周期表时，5个元素一组，按顺序背，H He Li Be B ……
其实不管学什么学科，没有捷径，只有不断努力才能够学好
最后祝你能开开心心的学好化学