原子分子离子这些微粒是怎么组成物质的，是简单的排列在一起还是怎么样，麻烦讲详细些

这个问题讲解起来比较麻烦，更具体的可以看看高中化学选修三，选修三整整一本书都是讲这些的。我就尽量简单的说一下。
首先，分子是有原子构成的，而原子构成分子的方式是原子之间形成共饥穗价键。即原子通过共价键结合成分子。共价键是原子之间共用几个电子而形成的。
分子聚集成物质的方式，是分子间的作用力。分子间的作用力分范德华力和氢键，范德华力分为取向力、色散力和诱导力，一般以色散力为主，我就只讲讲色散力，并以原子为例，这样理解起来简单一些。首先要理解，原子中的电子并不是沿圆形轨道运动的，可以说是在一定的范围内随机运动的，这样就可能造成瞬间的电子分布不均匀，在这一瞬间内，电子密度较高的地方就有负电荷，电子密度较低的地方就有正电荷，不同的原子之间的正负极相互吸引而聚集在一起，这就是色散力，也就是范德华力的重要构成。然后再讲讲氢键，首先要理解，因为氢原子对电子的吸引能力较弱（它一共就一个质子），所以当氢原子与其他的原子以共价键相连接时，它的电子一般都被其他的原子所吸引走，所以说，氢原子的原子核（即质子）基本就裸露在外而带有正电荷，它就与电子密度较大的原子（氟、氧、氯、氮等吸引电子能力很强的原子）相接近，这就是氢键。
分子间的作用力只在液态物质与固态物质之间存在，气态物质客、克服了所有的分子间的作用力而自由运动。
金属晶体中的力是金属键。首先要理解，金属中只有金属离子和自由电子，因为金属对电子的吸引能力很弱，最外层电子会直接离开金属原子，所以金属中只有金属阳离子和自由电子了，自由电子又被整块金属中的金属阳离子所束缚着，而在整块金属中自由运动，此轿肢或时自由电子这块金属中的所有金属离子所有。金属键就是一大片自由电子对金属阳离子的胶合力，简单理解就是一大片自由电子把很多的金属阳离子吸引的比较相近。
离子晶体中的阴阳离子之间由离子键相吸引，这个很好理解，就是异性相吸而聚集在一起了。
原子晶体（即金刚石、水晶那一类的）中的力是共价键，因此可以把原子晶体理解为非常大的分子。
——液体中的微粒之间的力就是分子间的作用力，当然，熔融金属和离子就另当别论了。固体中的微粒之间的力就要分是什么物质了，是什么作用力可以看上边的讲解。有些固体是晶体，晶体中的微粒是按一定规律无限重复直到边缘才随意排列闭伍的。非晶体就是整块固体中的微粒都是随意排列的。

这些字都是我自己码的，没有一个是抄的。如果你想知道较为详细的了解就可以全部看完，如果只想简单的了解一下只需要看加“——”这个符号的这一段就可以了，如果想详细的了解就要看选修三了。
希望对你能有帮助。

通过你的问题我觉得你是一个初中生，原子、分子、离子组成大千世界的物行春质，他们不是简单的排列，彼此之间有着作闷带御用力。就仿佛太阳系星球之间有作用力。原子分子离子由于结构不同性质不同，彼此之间的作用力不同。自然界的奥妙无穷，你的求知欲蚂岩望很强，是一个好学生，以后好好一步一步的学习，这些都会懂得。