怎样理解sp、sp2、sp3杂化轨道的电子云图?

2022-10-09 23:22

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轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时,为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定),同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道重新组合,形成能量、形状和方向与原轨道不同的新的原子轨道(这种轨道的能量都比没有杂化以前的能量要低)。比如sp杂化、sp2杂化等等,这种原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化,所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。形成杂化轨道之后再与其他的原子结合使得整个的分子能量降低,达到稳定的状态。价层电子互斥理论主要是用来解释一些分子的空间结构的理论,在考虑一个分子(多原子)的空间结构的时候除了考虑它的组成原子之间的大小排列等关系外,还要考虑到中心原子的孤电子对,它对其它原子有排斥的作用,从而使得分子或是原子团具有不同的空间结构。如平面型、三角锥形等等。在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization),杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道(hybrid orbital)。等性杂化:全部由成单电子的轨道参与的杂化叫做等性杂化。不等性杂化:有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化。

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1个回答2022-10-09 02:36
画出电子结构式,看它与多少个原子结合。然后再看它有没有孤电子对,设孤电子对数为n相结合原子数为m,则当合为2为SP,合为3为SP2,合为4为SP3。至于计算法书上很明确了,我是觉得画图方便很多的。
化学问题通俗解释SP3,SP2,SP杂化
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3个回答2022-09-22 22:10
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高中化学,这个图中硫为什么是sp3杂化?s的电子怎样成键?
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