高中化学常见物质晶体类型的总结资料

、晶体的熔点：原子晶体
>离子晶体
>分子晶体
中学学到的原子晶体有：
Si、SiC
、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石
>
SiC
>
Si
（因为原子半径：Si>
C>
O）.
、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
记住：晶体类型只有4种：离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体，对于已知的物质，先判断是否为金属晶体，像Mg、Al、Na等金属都是金属晶体，然后判断是否为原子晶体，原子晶体常见的只有金刚石、单质硅、SiO2、SiC，再判断是否为离子晶体，离子化合物固态时都是离子晶体，高中阶段常见离子化合物中一般有活泼的金属元素（如含Li、Na、K、Mg、Ca、Ba元素的强电解质）和铵盐，除此之外的单质和化合物一般为分子晶体。

、晶体的熔点:原子晶体
>离子晶体
>分子晶体
中学学到的原子晶体有:
si、sic
、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石
>
sic
>
si
(因为原子半径:si>
c>
o).
、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
记住:晶体类型只有4种:离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体,对于已知的物质,先判断是否为金属晶体,像mg、al、na等金属都是金属晶体,然后判断是否为原子晶体,原子晶体常见的只有金刚石、单质硅、sio2、sic,再判断是否为离子晶体,离子化合物固态时都是离子晶体,高中阶段常见离子化合物中一般有活泼的金属元素(如含li、na、k、mg、ca、ba元素的强电解质)和铵盐,除此之外的单质和化合物一般为分子晶体。