气体反应中，化学平衡的移动问题。

这位仁兄，你对压强影响化学平衡的本质理解不够深刻，我姑且引用平恒常数来解释一下吧（具体情况具体分析）（［某］表示某的浓度）
设反应：mA＋nB＝pC＋qD,全是气体
定义一函数y=[([C]^p)([D]^q)]/[([A]^m)([B]^n]
当反应达到平衡时，y=K,K叫做平衡常数，只受温度影响
当各物质浓度同时变化为原来的i倍时，y'={[(i[C])^p][(i[D])^q]}/{[(i[A])^m][(i[B])^n]}=K×i^[(p＋q)－(m＋n)],
令a＝m＋n，b＝p＋q，则a表示反应前的分子数，b表示反应后的分子数
所以y'=K×i^(a－b).
特别地，令a－b>0(若a－b<0,则可把反应倒过来写，与此相同）
1' i>1 则i^(a－b)>1，所以y'>K
由平衡常数的定义可知，平衡向使等于的方向移动，当且仅当［C］、［D］增大，［A］、［B］减小，即平衡向分子数目减小的方向移动
2' 0此则与1相反，即平衡向分子数目增大的方向移动
3' i=1或a－b=0，i^(a－b)= 1,所以y'=K,平衡不移动

总结：条件1等价于 控制其他条件不变，体积缩小为原来的1/i倍，导致压强增大为原来的i倍，简记为：压强增大，平衡向气体分子数目减小的方向移动;
条件2等价于 控制其他条件不变，体积增大为原来的1/i倍，导致压强减小为原来的i倍，简记为：压强减小，平衡向气体分子数目增大的方向移动；
条件3等价于 反应前后气体分子数目不变，或对不等分子数反应控制所有条件不变
（注意：教材上的“压强变化”是有条件的，即控制其他条件不变，其实质是各气体物质（或溶质）浓度同时等比例变化）

（ 个人感觉） 根据PV=NRT
1.恒温恒容 NR不变那压强也不能变化 平衡不移动
2.恒压冲入气体体积会改变 所以平衡也会移动 体积增大，平衡向...移动；体积减小，平衡向...移动
3浓度增大了，恒容压强不变吧，向逆反应方向进行
4同上
5应该是浓度，浓度的改变引起其他变化