什么是绝对零度？

绝对零度（absolute zero），是热力学的最低温度，但只是理论上的下限值。热力学温标的单位是开尔文（K），绝对零度就是开尔文温度标（简称开氏温度标，记为K）定义的零点。0K约等于摄氏温标零下273.15摄氏度，也就是0开氏度，在此温度下，物体分子没有动能和势能，动势能为0，故此时物体内能为0。物质的温度取决于其内原子、分子等粒子的动能。根据麦克斯韦-玻尔兹曼分布，粒子平均动能越大，物质温度就越高。理论上，若粒子平均动能低到量子力学的最低点时，物质即达到绝对零度，不能再低。然而，绝对零度是不可能达到的最低温度，自然界的温度只能无限逼近。如果到达，那么一切事物都将达到运动的最低形式。因为任何空间必然存有能量和热量，也不断进行相互转换而不消失。所以绝对零度是不存在的，除非该空间自始即无任何能量热量。在绝对零度下，原子和分子拥有量子理论允许的最小能量。
开尔文是温度的计量单位。它是国际单位制的七个基本单位之一，符号为K。以开尔文计量的温度标准称为热力学温标，其零点为绝对零度。在热力学的经典表述中，绝对零度下所有热运动停止。1开尔文定义为水的三相点与绝对零度相差的1⁄273.16。水的三相点是0.01°C，因此温度变化1摄氏度，相当于变化了1开尔文。

绝对零度指的是所有物质的热能为零时的理论温度。最初，人们认为绝对零度是恒压下理想气体体积收缩为零时的温度。绝对零度在热力学中意义极大，而且还用作绝对温标的固定刻度。绝对零度相当于0K、-459.67°F，或-273.15℃。

可能的最低温度，等于-273.15°C（或绝对开尔文标度上的0°），在该温度下原子完全停止移动，分子能量最小。
不可能通过任何物理过程将系统温度降低到零的想法，被称为热力学第三定律。

绝对零度 （absolute zero），是热力学的最低温度，但只是理论上的下限值。热力学温标的单位是开尔文（K），绝对零度就是开尔文温度标（简称开氏温度标，记为K）定义的零点。0K约等于摄氏温标零下273.15摄氏度，也就是0开氏度，在此温度下，物体分子没有动能和势能，动势能为0，故此时物体内能为0。物质的温度取决于其内原子、分子等粒子的动能。根据麦克斯韦-玻尔兹曼分布，粒子平均动能越大，物质温度就越高。理论上，若粒子平均动能低到量子力学的最低点时，物质即达到绝对零度，不能再低。然而，绝对零度是不可能达到的最低温度，自然界的温度只能无限逼近。如果到达，那么一切事物都将达到运动的最低形式。因为任何空间必然存有能量和热量，也不断进行相互转换而不消失。所以绝对零度是不存在的，除非该空间自始即无任何能量热量。在绝对零度下，原子和分子拥有量子理论允许的最小能量。
开尔文是温度的计量单位。它是国际单位制的七个基本单位之一，符号为K。以开尔文计量的温度标准称为热力学温标，其零点为绝对零度。在热力学的经典表述中，绝对零度下所有热运动停止。1开尔文定义为水的三相点与绝对零度相差的1⁄273.16。水的三相点是0.01°C，因此温度变化1摄氏度，相当于变化了1开尔文。