高中化学常见吸放热反应

生成物总能量大于反应物总能量是吸热反应，反之是放热反应。这个正是能量守恒的体现，因为一部分反应物的能量（化学能）转化成了热能释放出来，或者热能转化成了化学能储存了起来。

合成氨时是放热反应，但是条件是高温！

N 2+3H 2=2NH 3 1mol N2和3molH2断键吸热946 + 436×3=2254 2molNH3成键放热393×3×2=2358 放出热量>吸收热量，，，所以是放热反应

合成氨反应是个放热反应
但是这里牵涉到活化能的问题
这个反应必须提供高温高压才能够引发反应，但是反应结束后放出总热量比吸收的热量要多的
（先吸热，再放出更多的热~）
也就说是放热的

放热反应，这个反应需要在500摄氏度的温度下进行，但是不是因为这是吸热反应，而是因为这个反应所用的催化剂需要在这个温度下才能保持较大的活性

化学反应的过程中,反应物分子中的化学键会断裂,形成新的化学键.化学键是原子,离子之间的相互作用,不同的物质这种作用的强度是不同的.键的强弱可以用键能表示,也就是说断裂1mol这样的键要消耗的能量.
你可以这样理解,键的断裂需要额外的能量(反应物化学键断裂),那么键的生成就要放出额外的能量(新物质的生成).那么放出的能量和需要的额外的能量一般都是要有差值的,这个差值就表现出放热或者吸热.

楼上给对了数据，但说错了。
正反应是放热反应。标准焓变为-92.4kJ/mol，负号表示放热。另外正反应是熵减的，标准熵变为△S=-198.2
J/K
mol,你说的熵永不减少是对孤立体系说的，如果要用到这里，你还要把环境的熵变算出来，和体系熵变加起来才行。
同时这个反应的活化能较高，所以虽然是放热反应，但是需要先用外界供给能量使得反应发生才可以。这个能量传统上是由外界加热来供给的，在表面化学中和使用催化剂则正是希望通过释放的表面能来让反应发生，而减少对外界能量的需要。

您好，氨的合成反应是一个可逆放热反应。

电离一般是吸热的

反应速率和平衡移动不是一个概念。
升温无论是正反应和逆反应速率都是增加的。
升温，正逆反应速率都增加，如果正反应是放热的，那么逆反应是吸热的。逆反应增加的速率比正反应快，所以平衡逆向移动。