氧化还原反应-高中化学一轮复习-催化剂崔老师

1.氧化剂和还原剂的特征

(1)氧化剂：降得还。降：化合价降低。得：得电子。还，有三重含义：被还原，发生还原反应，生成还原产物。

(2)还原剂：升失氧。升：化合价升高。失：失电子。氧，有三重含义：被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

2.氧化性和还原性强弱判断

(1)依据物质的活动性顺序判断

①按金属活动性顺序,排在前面的金属元素原子的还原性强,排在后面的金属元素阳离子的氧化性强.

还原性：

K > Ca > Na > Mg> Al > Zn > Fe >Sn >Pb>Cu > Hg > Ag

氧化性：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+> Sn2+> Fe2+> Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+ >K+

②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右单质氧化性减弱,其阴离子还原性增强.

还原性：S2- > SO32- >I- > Fe2+ > Br- > Cl-

氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S

(2)依据元素周期表判断

①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强,氧化性减弱.

②同周期元素,从左向右元素形成的单质还原性减弱,氧化性增强.

③不遵循左下右上规律的，将两种元素放在同一化合物中，显负价的元素氧化性强。

(3)根据电化学原理判断

①两种不同的金属构成原电池的两极,还原性：负极金属＞正极金属

②电解池中,氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电,还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电

(4)根据氧化还原反应方程式判断，在自发的氧化还原反应中：

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物,还原性：还原剂＞还原产物.

3.常见氧化剂还原剂及其产物