中学化学问题 微溶物属于沉淀吗？

中学阶段微溶物认为是沉淀。

一楼的回答不对。
反应物与生成物均为微溶物时，虽然不标注沉淀符号，仍然是沉淀。
只是化学方程式书写规则罢了

对于这个问题要灵活理解这个沉淀,所谓沉淀即溶解度很小达到饱和以后不能再溶解即成沉淀.

生成物是微溶物算不算沉淀,能不能发生复分解反应?这要看反应物的溶解性如何.如果反应物都是可溶物,生成物中有微溶物则能反应,微溶物是沉淀.例如:
CaCl2 + Na2SO4 === 2NaCl + CaSO4↓
2AgNO3 + CuSO4 === Cu(NO3)2 + Ag2SO4↓

如果反应物中有微溶物,生成物也是微溶物则不能反应,不是沉淀.例如:
Ca(OH)2 + Na2SO4--CaSO4 + NaOH不能反应,Ca(OH)2和CaSO4都是微溶物．CaSO4不算沉淀

难溶本来就是一个不严格的概念。一般认为为0.1g以下，但是常见物质例如PbSO4溶解度比0.1g大还是被认为是难溶。

是否生成沉淀是要看离子浓度的系数次方的连乘积与沉淀离子积大小的比较。
当前者大于后者会生成沉淀，小于则不生成，等于则正好处于沉淀溶解平衡状态，这是大学无机内容。
对于高中的离子方程式来说，微溶物为生成物写沉淀，反应物写离子符号