有关元素周期表性质的归纳

2022-09-20 04:50

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2022-09-20 08:42

同一周期电子层数不变，最外层电子数从左到右逐渐增加，最高正化合价逐渐增高，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强。同一主族最外层电子数不变，从上到下电子层数逐渐增加金属性逐渐增强。
1 原子半径　
　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；　
　（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价　　
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；　　
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3元素的金属性与非金属性　　
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；　　
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
4最高价氧化物和水化物的酸碱性　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

2022-09-20 05:55

按照元素周期表的五个分区来归纳其性质：

1、s 区：含ⅠA与 ⅡA 共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)。

（1）特点：价电子数=主族序数=最外层电子数

（2）注意：

① 并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区， He除外（它在p区）。

② 除H外，都是金属元素。

2、p 区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2) 。

（1）特点：

① 价电子总数=主族序数（零族除外）；

② 以非金属元素为主。

（2）注意：He在p区，但它无p电子

3、d 区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列。

(镧系和锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2。

（1）特点：

① 均为金属元素；

② 价电子总数=副族序数;

③ 若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。

（2）注意：有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd 4d10。

4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；价电子层为 (n-1)d10ns1或2

特点：

① 价电子总数=所在的列序数；

② 均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。

5、f 区：包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2。

说明：由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。