化学平衡

首先在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。
①逆：研究对象可逆反应。

②等：V(正)＝V(逆)≠O

③动：化学平衡是动态平衡。虽然V(正)＝V(逆)，但正、逆反应仍在进行，其反应速率不等于零。

④定：由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的浓度保持一定，不再改变。

⑤变：化学平衡是有条件的，即“定”是相对的、暂时的，而“动”则是绝对的。当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。

本质：υ正＝υ逆

　　现象：

　　（1）各组成成份的含量保持不变；

　　（2）各物质浓度不随时间改变而改变；

　　（3）各物质的物质的量不随时间改变而改变；

　　（4）对于有气体参加，且反应前后气体体积有改变的反应，混合气体的体积或压强或气体物质的量不随时间改变而改变。压强不随时间改变而改变不能作为判断化学平衡状态的标志。

①新平衡时：V′正≠V′逆，但与原平衡速率不等。

②新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不同

③通过比较速率，可判断平衡移动方向

当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动

当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动

当V正＝V逆时，平衡不发生移动

可以这样认为，判断同一反应的平衡移动方向，这样判断最直接