化学。如图，谁能解释下为什么

由ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG小于零则能自发进行。
那显然有四种情况：
（1）ΔH＜0，ΔS＞0，那么恒有ΔG＜0，反应能自发发生，不论高温低温。（放热熵增）
（2）ΔH＜0，ΔS＜0，要使ΔG＜0，则T应尽量小，即低温环境。（放热熵减）
（3）ΔH＞0，ΔS＞0，同理，要使ΔG＜0，T应大，高温。（吸热熵增）
（4）ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG恒＞0，故反应不能发生。
用公式判断就一目了然了。