高中化学常用氧化剂以及还原剂的强弱顺序具体的有哪些

一、氧化剂：
1、典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
2、含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓
H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等。
3、金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。
二、还原剂：
1、活泼的金属单质：如Na，Al，Zn，Fe等。
2、某些非金属单质：如H2，C，Si等元素（如C，S等)。
3、碱金属单质：如Li，Na，K等。
4、处于低化合价时的氧化物：如CO，SO2等。
5、非金属氢化物：如H2S，NH3，HCl，CH4等。
6、处于低化合价时的盐：如Na2SO3，FeSO4等。
扩展资料：
氧化剂和还原剂的判别：
在化合价有改变的氧化还原反应中，化合价由低变高的物质称作还原剂，可做抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。
还原剂是相对的概念，因为同一物质可能随反应物质的不同，呈现还原剂或氧化剂的特性。
参考资料来源：搜狗百科-还原剂
参考资料来源：搜狗百科-氧化剂

常见的氧化剂
1.高价态的化合物
：
KMnO4
,K2Cr2O7，浓的H2SO4
,HNO3
FeCl3，
2.典型的非金属单质
：
Cl2，O2，O3
3.过氧化物
:H2O2
,Na2O2
常见的还原剂
1.低价态的化合物：
H2S，HI，HBr，Na2S，KI，FeCl2，CO
2.活泼的金属单质：
Al。Zn，Fe。
3.某些非金属单质
C。H2