化学选修4知识点归纳是什么？

化学选修4知识点归纳：

1、吸热反应与放热反应的区别：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量（或焓）的相对大小。

2、常见的放热反应： 一切燃烧反应；活泼金属与酸或水的反应；酸碱中和反应；铝热反应；大多数化合反应（但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应）。

3、常见的吸热反应：大多数分解反应是吸热反应等也是吸热反应；水解反应。

4、根据热化学方程式计算，反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

5、根据反应物和生成物的总能量计算。

6、根据键能计算 ：ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和。

7、根据盖斯定律计算 ：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

8、盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

9 、化学平衡状态：一定条件（恒温、恒容或恒压）下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物（包括反应物和生成物）中各组分的浓度保持不变的状态。