常用的化学反应方程式

力荐《重难点手册》

只有稀释，没有反应。

教学后的反思、教学中：是指对发生在教学过程中的问题及时发现、教学后三个阶段，教师氏腊的教学反思可分为教学前：是指凭借以往的教学经验，这种祥老反思具歼宴滑有前瞻性，具有敏感性、迅速调控。
教学中的反思，通过教育案例、教学效果三个方面。

CO还原金属氧化物

Cu + 4HNO₃(浓)==== Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O

合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨
N2 + 3H2 =高温高压催化剂= 2NH3

N2 + 3H2 =高温高压= 2NH3

热化学反应方程式用于描述化学反应过程中伴随的热能变化。它通常表现为在化学方程式的右上角写有ΔH（热变）值，表示反应的焓变（热变化）。热化学反应方程式可以根据热变（ΔH）的正负来判断反应是吸热反应还是放热反应。
具体来说，热化学反应方程式的一般形式为：
反应物1 + 反应物2 + ... → 生成物1 + 生成物2 + ... + 热能变化（ΔH）
通过热化学反应方程式，我们可以了解到薯培化学反应过程中释放或吸收的热量变化滚手毁。正值的ΔH表示反应是放热反应，即反应释放热量；负值的ΔH表示反应是吸热反应，即反应吸收热量。ΔH的单位通常为焦耳（J）或千焦（kJ）。
热化学反应方程式不仅可以帮助我们了解化学反应的热力学性质，还可以应用于计算和预测反应热变化。通过熟悉不同化学反应的热变化值，我们可以估计反应的吸热或放热程度，并进一步研究和优化化大备学反应过程。

反应历程是反应的过程，即生成了中间物质
化学方程式左边为反应物，右边为生成物，没有中间物质，了解反应历程对配平化学方程式有帮助！

知其然，知其所以然！

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