小学生英语元音发音规律

强弱弱，跟3/4的一样，只不过3/4是以4分音符为一拍。3/8是以8分音符为一拍。 强弱弱

是个有规律的

有规律和无规律的区别在于早睡早起和晚睡滑谈晚起。有规律和无规律的区别是：
1、作息时间：早睡早起，晚睡晚起。
2、生活习惯：生活规律有精慎世神，生活毫无规律，看心宽让肢情睡觉，白天睡再多还是昏昏沉沉。

素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律： 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减； 同一周期中，元素的最高正价氧化物从左到右递增（没有正价的除外），最低负价氧化物从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近。主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。【如果我的回答能帮到你，请选择“好评”，谢谢。】

按化学元素的原子质量从小到大排列

初三只考元素周期表的，在原子中：质子数=核外电子数=核电荷数

随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律： 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减； 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近。 同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。 如果粒子的电子构型相同，则负离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。（如O2->F->Na+>Mg2+） 注意：以上规律不适用于稀有气体。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。 元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 还有一些根据元素周期律得出的结论： 元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。

元素周期表都有什么规律？
结合元素周期表,元素周期律可以表述为：
随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：
在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,
在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；
同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外）,最低负化合价从左到右逐渐增高；
同一族的元素性质相近.
同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小.
同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.
如果粒子的电子构型相同,则负离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小.（如O2−>F−>Na+>Mg2+）
注意：以上规律不适用于稀有气体.

元素周期表它的规律是与元素的排列，是按照原子序数的递增而进行排列的，并且每个周期的话是以最外层电子数作为周期的。

元素周期表中的规律
一、最外层电子数规律
1、最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）
2.、最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、
VIII族（26Fe、27Co等）。
3、最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。
4、最外层电子数为8的元素：0族（He除外）
二、数目规律
1、包含元素种类最多的是第IIIB族（32种，含有镧系、锕系各15种）。
2、同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：
①第2、3周期（短周期）元素原子序数相差1；
②第4、5周期相差11；
③第6、7周期相差25。
3、设n为周期序数，每周期最多容纳元素数目：
奇数周期为(n＋1)2/2；偶数周期为(n＋2)2/2。
4、同主族相邻元素的原子序数：
第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原子序数＋上一周期元素的数目；
第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原子序数＋下一周期元素的数目。
三、化合价规律
1、除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属＋1递增到＋7，非金属元素负价由碳族－4递增到－1（氟无正价，氧无＋6价，除外）；
金属元素一般无负化合价；同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同
（氟无正价，氧一般也可认为无正价）
2、关系式：
（1）最高正化合价＋|最低负化合价|＝8；
（2）最高正化合价＝主族族序数＝最外层电子数＝主族价电子数。
3、除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。