什么是“拉乌耳定律”（定义）？

拉乌尔定律
Raoult'slaw

在一定温度下，稀薄溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的物质的量分数。其数学表达式为：
pA＝pxA式中pA是溶液中溶剂的蒸气分压；p是纯溶剂的蒸气压；xA是溶剂的物质的量分数。
该定律是法国物理学家F.M.拉乌尔于1887年在实验基础上提出的，它是稀薄溶液的基本规律之一。对于不同的溶液，虽然定律适用的浓度范围不同，但在xA→1的条件下任何溶液都能严格遵从上式。拉乌尔定律最初是在研究不挥发性非电解质的稀薄溶液时总结出来的，后来发现，对于其他稀薄溶液中的溶剂也是正确的。在任意满足xA→1的溶液中，溶剂分子所受的作用力几乎与纯溶剂中的分子相同。所以，在一个溶液中，若其中某组分的分子所受的作用与纯态时相等，则该组分的蒸气压就服从拉乌尔定律。
拉乌尔定律是溶液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用。

拉乌尔定律是蒸馏和吸收等过程计算中的一个重要规律。该定律指出，非电解质的稀溶液中，在一定温度下，汽液相平衡时，溶液上方气相中任意组分所具有的分压，等于该组分在相同温度下的饱和蒸气压乘以该组分在液相中的分子分数。用数学式来表示为：
PA=PAXA

式中：PA—气相中A组分的分压，PA—纯组分A在该温度下的饱和蒸气压；XA—液相中A组分的分子分数。

也就是说，A组分在气相中所具有的分压PA的数值只与该组分的饱和蒸气压(或说成温度)及它在液相中的浓度 有关。当温度固定时，饱和蒸气压数值固定，气相中组分的分压与该组分在液相的浓度（分子分数）成正比；当浓度固定时，气相中组分的分压与饱和蒸气压，也就是温度成正比。