有关Cu2+的问题

这个地方要比较能量高低，实际上由于某种原因3d轨道上的电子能量比4S上的电子要高。Cu不是也有+1价么。。这里只是观测的结果，需要通过量子化学的理论来解释
好吧，这里涉及到d轨道的Hunds principle，也就是当d轨道上具有0个电子，满电子，或是半满电子可达到稳定状态，这是通过量子力学轨道重叠计算出来的。。再不能讲深了，然后Cu显+2价的时候，你排排电子，看d轨道是不是5个？

4楼只讲对了一部分，而且对的这部分讲得太深都超出了大学无机化学的内容了，没讲高温下铜是正一价稳定的那部分，123楼基本是扯淡！

建议楼主自己去看无机化学的铜副族锌副族那一章，在“+1，+2价铜的转化”那部分有适合于大学本科水平的解释（不像4楼那么复杂）。

Cu的电子排布式应是3d104s1,不是3d54s1,Cu2+的电子排布式应是3d84s1,Cu+的电子排布式应是3d94s1,由于Cu2+的3d层的电子可以排成对,所以更稳定

首先楼主，Cu的电子排布式是3d104s1，但是在溶液中，Cu却常显+2价，这是为什么呢？我来解释给你
首先，你要画出波恩-哈伯循环图
生成水合一价铜离子的：
Cu(s)—Cu(g)—Cu+(g)—Cu+(aq)
生成水合二价铜离子的：
Cu(s)—Cu(g)—Cu2+(g)—Cu2+(aq)
这两个过程哪个放热多，哪个就容易生成；计算表明，在溶液中的第二个过程焓变更负，因此溶液中Cu2+(aq)稳定
具体解释一下计算过程，循环的第一步是气化过程，吸热都一样；第二步是电离过程，前者是第一电离能，后者是第一加二电离能，因此这一步前者有利，吸热少；但是第三步明显后者远远比前者有利，因为离子水合过程为放热过程，Cu2+(g)由于电荷高，故水合能大，水合过程放热多；再加上LFSE和姜-泰勒效应的影响，使得Cu(s)—Cu(g)—Cu2+(g)—Cu2+(aq)的焓变更负，因此Cu的化合价在化合物中一般都是+2价。你说的那个理由其实体现在了第二步电离那一步，那不是主要的，只是影响因素之一完了。