在线等,请帮助,谢谢.否则今晚无眠(化学,初中)

2023-07-13 07:55

2个回答
这个可以用差值法来算
Fe2O3变成2分子铁清颤损失式量是48(即3个氧)
所以反应中损失的质量为(32-27.2=4.8克全部为氧)
由此可以计算参加反应的Fe2O3为答扰败0.1mol
即反应李蚂生成0.2molFe,即11.2g
所以剩Fe2O3(27.2-11.2=16)
所以比值为
16:11.2=10:7
由于局哗历不确定氧化铁是否反应完,所以假设生成铁xg
3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
160 112
m(Fe2O3) xg
求出 m(Fe2O3)=桐搜10x/7g
所以氧化铁剩芦迟余的质量为32g-10x/7g
固体质量为剩余氧化铁的质量加上生成铁的质量
即32g-10x/7g+xg=27.2g
求出x=11.2g
所以剩余氧化铁的质量为32g-10x/7g=16g
所以比值为16g:11.2g=10/7
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