元素周期律知识点总结有哪些？

一、元素周期表

熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

1、元素周期表的编排原则

按照原子序数递增的顺序从左到右排列。将电子层数相同的元素排成一个恒行周期。把最外层电子数相同的，元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。

2、如何精确表示元素在周期表中的位置

周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数。口诀：三短三长一不全；七主七副零八族。熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称。

3、元素金属性和非金属性判断依据

元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：

电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）。

核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）。

核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向。

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数，负化合价数=最外层电子数。

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。